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　　　亞氯酸(HCLO2)氧化性很強(qiáng)，比氯酸和高氯酸強(qiáng)，但沒(méi)有次氯酸強(qiáng)。是目前所知唯一的亞鹵酸。同時(shí)，它也是氯的含氧酸中最不穩(wěn)定的。 亞氯酸很不穩(wěn)定，容易分解，在幾分鐘之內(nèi)便可生成Cl2、ClO2和H2O。
　　HClO2→Cl2+ClO2+H2O
　　(1)制備
　?、貱lO2在水中分解：2ClO2 + H2O → HClO2 + HClO3
　　②通ClO2于Na2O2或NaOH與H2O2可得亞氯酸鹽
　　2ClO2 + Na2O2 → 2NaClO2 + O2；2ClO2 + H2O2 + OH－→ 2ClO2－ +O2 + H2O
　　(2)性質(zhì)與用途
　?、俜浅２环€(wěn)定的化合物，但亞氯酸鹽較穩(wěn)定。
　　②具有漂白性(HClO,HClO2,HClO3都有漂白性,一般用NaClO2加到水中從而生成HClO2)
　　補(bǔ)充:亞氯酸化學(xué)式:HClO2
　　酸性:高氯酸>氯酸>亞氯酸>次氯酸
　　氧化性與酸性的排列相反
　　由氯的+3氧化態(tài)的形成的含氧酸，只存在與溶液中。理論上酸酐為Cl2O3，實(shí)際上不存在這種物質(zhì)。
　　可由一氧化二氯和二氧化氯按1:1混合后與堿反應(yīng)制得其鹽：
　　6NaOH+Cl2O+4ClO2=6NaClO2+3H2O
　　亞氯酸的鹽在水中普遍較穩(wěn)定，但都是危險(xiǎn)的，加熱或撞擊會(huì)立刻發(fā)生爆炸，分解為氯酸鹽等產(chǎn)物。例如4NaClO2=2NaCl+2NaClO3+O2。