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　　陽離子是指原子由于外界作用失去一個或幾個電子，使其最外層電子數(shù)達到8個或2個電子的穩(wěn)定結構。原子半徑越大的原子其失電子能力越強，金屬性也就越強。
　　陽離子是帶正電荷的離子，核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)>核外電子數(shù)，所帶正電荷數(shù)等于原子失去的電子數(shù)。
　　陽離子的書寫方法就是在該離子的元素或原子團負號右上角表上所帶電荷數(shù)與“＋”號，如鈉離子：Na+、三價鐵離子：Fe3+、銨根NH4+、銀銨配離子：[Ag(NH3)2]＋等
　　金屬性最強的金屬元素是鈁(Fr)。
　　

【離子】

　　原子失去或獲得電子后所形成的帶電粒子叫離子,例如鈉離子Na+。帶電的原子團亦稱“離子”,如硫酸根離子。某些分子在特殊情況下，亦可形成離子。
　　

【陽離子、正離子】

　　帶一個或多個正電荷的離子稱為“正離子”，亦稱“陽離子”。